问题
问答题
某化学兴趣小组的同学称取18克高锰酸钾来制氧气．当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4克．试求：
（1）该小组同学所制取的氧气质量是多少？
（2）剩余固体是由什么组成的，各有多少克？
答案
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=18g-16.4g=1.6g，故答案为：1.6g
（2）设生成的锰酸钾的质量为x，二氧化锰的质量为y
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ △ .
197 87 32
x y 1.6g
=197 x
x=9.85g 32 1.6g
=87 y
y=4.35g 32 1.6g
因为剩余固体是16.4g，因此剩余固体中还有高锰酸钾，没有反应的高锰酸钾的质量=16.4g-9.85g-4.35g=2.2g
故答案为：剩余固体是由2.2g高锰酸钾、9.85g锰酸钾和4.35g 二氧化锰组成的．