问题
问答题
由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：原混合物中铁粉的质量分数？
答案
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
=56 x 2 0.2g
x=5.6g
原混合物中铁粉的质量分数=
×100%=80%5.6g 7g
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%