问题
问答题
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
答案
（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=106 44
，x=l0.6gx 4.4g
=73 44
，y=7.3gy 4.4g
=117 44
，z=11.7gz 4.4g
（2）盐酸中溶质质量分数：
×l00%=10%7.3g 73g
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
×100%=17.9%14.7g 82.2g
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．
