问题 问答题

某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量,做了以下实验.取黄铜样品粉末20g于烧杯中,将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中(假设每次均充分反应),得到以下数据:

加入稀硫酸的次数第1次第2次
加入稀硫酸质量/g5050
生成气体的质量/g0.200.10
已知:锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,计算:

(1)生成气体的总质量为______g.

(2)样品中铜(Cu)的质量为多少?(请写出计算过程)

(3)完全反应后所得溶液总质量为______.

答案

(1)比较第2次和第1次产生的氢气的质量可以知道,第2次锌就已反应完全,所以根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为:0.2g+0.1g=0.3g.

(2)设黄铜中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y.

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65              2

x              0.30g

65
x
=
2
0.30g

x=9.75g

所以样品中铜的质量是20g-9.75g=10.25g

(3)反应后的溶液质量是9.75g+100g-0.30g=109.45

故答案为:(1)0.3;(2)样品中铜(Cu)的质量为10.25g;(3)109.45g;

单项选择题
多项选择题