问题
问答题
将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少？
答案
假设生成的铜的质量为6.4g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x所含CuSO4与的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
=56 x
=160 y 64 6.4g
x=5.6g y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z
=56 0.8g 98 z
z=1.4g
混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比为：16g：1.4g═80：7
答：混合溶液中所含CuSO4与H2SO4质量比为80：7