问题
问答题
将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2g（杂质不溶于稀硫酸）试计算：
（1）该反应共生成H2______克；
（2）镁粉中杂质的质量______克；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为______；
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
答案
（1）生成氢气的质量为0.2g
设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 120 2
x y z 0.2g
| 24 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=2.4g
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
y=9.8g
| 120 |
| z |
| 2 |
| 0.2g |
z=12g
（2）镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
（3）稀硫酸溶液的质量分数=
| 9.8g |
| 50g |
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为
| 12g |
| 2.4g+50g-0.2g |
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故答案为：（1）0.2 （2）0.6 （3）19.6%
（4）23%