（7分）实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为 。
（3）步骤②的实验现象为 。
（4）E溶液中的溶质可能是 。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 。
（1）碱
（2）CO2
（3）红色液体变为无色
（4）Na2CO3
（5）Na2CO3＋ 2HCl ="==" 2NaCl＋ H2O ＋ CO2↑
（6）NaCl 、CaCl2、酚酞 （2分）
（此题答案合理给分，如（4）可以是K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要对应。）
题目分析：（1）每个步骤都有明显现象，则A溶液一定呈碱性，因为酚酞遇到碱性物质才变红色，现象明显。
（2）酸和碳酸盐反应，会放出二氧化碳气体，D的化学式为：CO2；
（3）酸性溶液遇到酚酞试液不变色，所以步骤②的实验现象为溶液由红色变为无色；
（4）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，E溶液中的溶质可能是Na2CO3；
（5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，④中产生气体的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和步骤①中加入的酚酞，故实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、CaCl2和酚酞。
点评：本题主要考查稀盐酸和碳酸钠溶液之间的反应及其相关内容，可依据酸碱盐溶液的性质进行推断，难度较大。