氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为： 。
e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分） 2HClO
2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）
题目分析：（1）a为Cl2氧化Fe2+，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl‾+2Fe3+，b为氯水中的盐酸与Na2CO3，离子方程式为：CO32‾+2H+= H2O+CO2↑，c为氯水中的Cl‾与AgNO3溶液中的Ag+反应，离子方程式为：Cl‾+Ag+===AgCl↓，e为Cl2与Ca(OH)2反应，离子方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。
（2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。
（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑
（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。