取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰

问题问答题

取12.4g碳酸铜（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO₂气体全部逸出．请计算：

（1）反应生产H₂O的质量．

（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数．

答案

设反应生成水的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，生成气体二氧化碳的质量为z

CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+CO₂↑+H₂O

124 160 44 18

12.4g y z x

124

12.4g

x=1.8g

124

12.4g

160

y=16g

124

12.4g

z=4.4g

反应后硫酸铜溶液质量=12.4g+92g-4.4g=100.0g

硫酸铜溶液的溶质质量分数=

16g

100.0g

×100%=16%

答：（1）反应生产H₂O的质量为1.8g；

（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数为16%．