某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算：
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量＝34g×10%××100%
＝34g×10%×
×100%＝3.2g。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
(1)B (2)1.6g (3)O2=34g+2g—35.2g=0.8g H2O2%=5%
分析：（1）根据过氧化氢生成氧气的生成物和 反应原理进行分析；
（2）根据过氧化氢分解方程式中的等量关系进行分析解答；
（3）根据氧气的量计算出过氧化氢的质量，计算质量分数；
解：（1）过氧化氢分解制取氧气时，生成了水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，有一部分在水中，故答案为：B；
（2）解：设生成氧气质量为x，
2H2O2
H2O+O2↑
68 32
34×10% x
x=1.6g，
答：理论上可制取氧气的质量为：1.6g；
（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：O2=34g+2g-35.2g=0.8g
设需要过氧化氢为y，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
y 0.8g
y=1.7g，
所以 H2O2%=
×100%=5%，
答：过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数为5%．