(3分) 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。
【查阅资料】生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳（C），另一种是化合碳(如Fe3C)；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验数据】
| 烧杯 | 烧杯+生铁样品 | 稀硫酸 | 烧杯+剩余物质 | |
| 质量/g | 70.4 | 102.4 | 247.3 | 348.7 |
(2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在)，求样品中Fe3C的质量分数。
（1）87.5% （2）8.25%
题目分析：（1）烧杯中反应前后减少的质量是逸出氢气的质量，利用铁和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量可求出单质铁的质量，再根据
×100%，求出生铁样品中单质铁的质量分数。
解：根据质量守恒定律得，H2的质量=（102.4g+247.3ｇ）-348.7g="1" g
设该生铁样品中单质铁的质量为x
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
56 2
x 1ｇ
解得，X=28g
根据题意可知，样品的质量="102.4g" -70.4g="32" g ，
则Fe%=
答：该生铁样品中单质铁的质量分数为87.5%
（2）样品的质量×样品中铁元素的质量分数=样品中铁元素的总质量，再用样品中铁元素的总质量-单质铁的质量，可求出Fe3C中的铁元素的质量，即32g×95.2%-28g=2.464g；
再根据Fe3C中铁元素的质量分数，求出Fe3C的质量，即2.464g÷
=2.64g；
最后计算出样品中Fe3C的质量分数=
×100%=8.25%
答：样品中Fe3C的质量分数为8.25%
点评：根据化学方程式进行计算时，只要找准对应关系，计算正确即可，但要注意所使用的物质的质量应为参加反应的纯净物的质量，不可把混合物的质量直接代入进行计算。本题的第二小问比较难，做这类型题时应从问题着手倒着向前分析，直到出现已知条件。