问题
问答题
在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是______．
答案
（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，故答案为：c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2)
；c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2)
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确．
故选bc．
（4）若向容器中投入各物质2mol，此时Qc=
=1，K=0.9，所以Qc＞K，则向逆向移动，生成物是CO2和H2，故答案为：CO2和H2．c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2)