（8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe
)。
Ⅱ.SCN－的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是：__________________________。
（8分）(1)①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2Fe
＋6Cl－＋16H＋
②SCN－被Cl2氧化 （方程式2分，其余每空1分）
（1）由于生成的氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁，所以实验现象是首先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。有关反应的方程式是FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
（2）①在反应铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，而氯气只能得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2Fe＋6Cl－＋16H＋。
②根据SCN－的电子式可知，S和N元素的化合价分别是－2价和－3价，易被氯气氧化，因此红色也可以褪去。