问题
计算题
实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
①提出假设
假设1：Cl-浓度对反应有影响；
假设2：H+浓度对反应有影响；
假设3： _____________________。
②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |
答案
（1）K2Cr2O7＋14HCl(浓)
2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 0.5
（2）①Cl－浓度、H+ 浓度对反应都有影响
②
| 步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近 | ㈠若试纸变蓝，则假设1成立； ㈡若试纸未变蓝，则假设2或3成立 |
| 步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近 | ㈠若试纸变蓝，则假设2成立 ㈡若试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立 |
（其它合理答案也可给分）
题目分析：（1）根据题意，Cr被还原为Cr3+，Cl-被氧化为Cl2，然后依据氧化还原反应电子得失守恒和原子守恒可写出方程式。依据方程式，消耗1mol K2Cr2O7转移电子6mol，转移3mol电子时消耗0.5mol K2Cr2O7。
（2）①根据假设1和假设2，假设3应为假设1、2的综合。
②依据假设，可知步骤一为对照实验标准，步骤二、三应分别改变氯离子浓度、氢离子浓度，改变氯离子浓度可通过加入NaCl实现，改变氢离子浓度可通过加入浓硫酸实现。然后用湿润的淀粉KI实质检验是否产生Cl2。
