（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有（填序号）。

问题实验题

A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶

C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃胶体

F．除去CO₂气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液

（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A B C

实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。

气体	O₂	Cl₂	NH₃
分液漏斗中试剂			浓氨水
圆底烧瓶中试剂		KMnO₄

可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为。

C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为。

答案

（1）ABCE（4分每多选1个或遗漏1个均扣1分）

（2）①（共4分）

气体	O₂	Cl₂	NH₃
分液漏斗中试剂	H₂O₂（或H₂O）	浓盐酸	浓氨水
圆底烧瓶中试剂	MnO₂（或Na₂O₂）	KMnO₄	NaOH（或CaO）

②右饱和食盐水

③Cl₂＋2OH^－=ClO^－＋Cl^－＋H₂O 氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸

CCl₄(或四氯化碳)

题目分析：（1）A．用托盘天平称量只能精确到0.1g，错误；B．碳酸钠溶液呈碱性会和玻璃塞中的二氧化硅反应生成有粘性的物质硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，错误；C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH，由于氯水有漂白性会使试纸发生变色无法观察，错误；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大，正确；E．在煮沸的蒸馏水中慢慢加入饱和FeCl₃溶液直到生成红褐色液体，这是制取Fe(OH)₃胶体的常用方法，错误；F．除去CO₂气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，正确；故选为ABCE。（2）①下图分别是制备三种气体的原料

气体	O₂	Cl₂	NH₃
分液漏斗中试剂	H₂O₂（或H₂O）	浓盐酸	浓氨水
圆底烧瓶中试剂	MnO₂（或Na₂O₂）	KMnO₄	NaOH（或CaO）

②要用B装置排液收集气体，气体应从该装置_右管口导进，这样才能把液体排出。收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为饱和食盐水可以一方面除去氯化氢，另一方面氯气的溶解性。③氯气和氢氧化钠的反应离子方程式为Cl₂＋2OH^－=ClO^－＋Cl^－＋H₂O。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为CCl₄(或四氯化碳)，物质的密度比水大，氨气不会溶解在其中。