黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
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问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。
（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）（2分） SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（2分）
（2）SO32—+H2O2=SO42—+H2O （2分）
（3）
（2分）
（4）250ml容量瓶（2分）
（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）
（6）
或
或其它合理答案（2分）
题目分析：（1）为防止SO2进入到甲装置中，可用氢氧化钠（或氢氧化钾）吸收，乙瓶中的氢氧化钠吸收硬质玻璃管中产生的二氧化硫，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH—=SO32—+H2O，由于锥形瓶中也存在着未完全反应的氧气，故也发生2SO32—+O2=2SO42—（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为SO32—+H2O2=SO42—+H2O；（3）乙瓶中的溶液产生SO42—，SO42—与加入的氯化钡中的Ba2+沉淀相结合发生沉淀反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓，即固体m2g为BaSO4，结合题意列关系式如下：
FeS2—2SO42——2BaSO4
1mol 2mol
由此可知，硫元素在FeS2中的物质的量为，则其质量为：
，所以该黄铁矿中硫元素的质量分数为
×﹪；（4）应为250ml容量瓶；（5）因为未加入KMnO4溶液之前，溶液中含有Fe2+，溶液为浅绿色，
当加入最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，则证明到达滴定终点。
（6）发生反应的化学方程式为5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O,然后根据5Fe2+—MnO4-列关系式可求得
该黄铁矿样品铁元素的质量分数为或
与计算。