问题
选择题
下列操作不能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C | 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
答案
答案：A
将25gCuSO4·5H2O倒在烧杯中溶解，然后按照转移、洗涤、定量等环节进行，但是溶解后需注意，溶液的体积不是100mL，A错；KNO3与NaCl的溶解度相差比较大，所以用重结晶的方法分离，B正确；双氧水有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；加入CaCl2溶液有白色沉淀，可以确定溶液中是否含有纯碱，D正确。