问题
填空题
（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。
答案
（1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）3，而过量的NaOH能溶解Al（OH）3。故实验室中制取Al（OH）3用氨水而不用NaOH
（2）1∶3 1∶4 2∶3或2∶7
（3）Al2（SO4）3+8NaOH══2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4
（2）（图象法）：由下列反应得到下图：
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
Al3++4OH-══AlO2-+2H2O
设n（AlCl3）="1" mol，可见：Al3+与OH-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半。
（3）写成偏铝酸盐的形式
Al2（SO4）3+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
并把Al（OH）-4看作AlO2-·2H2O，将Al（OH）
取而代之可得答案。