问题
计算题
在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量／mg | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积／mL | 560 | 672 | 672 |
（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。
答案
（1）2.00 mol·L-1 （2）47.1% 52.9%
此题考查镁、铝单质的化学性质。
（1）由表中数据可推知乙、丙实验中盐酸不足。
n(HCl)=2n（H2）=2×
="0.060 " 0 mol
所以，n（HCl）=
="2.00" mol·L-1。
（2）由表可知甲实验中盐酸过量，镁、铝合金不足。
设甲中Mg、Al的物质的量分别为x、y，
Mg — 2HCl
x 2x
Al — 3HCl
y 3y
解得
所以，合金中镁的质量分数为
×100%=47.1%，
铝的质量分数为
×100%=52.9％。