答案：C

析：0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，可能发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据AlCl₃的物质的量和沉淀的物质的量进行计算．

解答：解：n（Al（OH）₃）==0.1mol，而AlCl₃的物质的量为0.2mol，则说明AlCl₃并没有全部生成沉淀，可能有两种情况：

（1）NaOH不足：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

3mol  1mol

n     0.1mol

n=0.3mol，V（NaOH）==0.3L=300ml；

（2）NaOH过量

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

1mol   3mol  1mol

0.2mol 0.6mol 0.2mol

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

0.1mol    0.1mol

共需n（NaOH）=0.6mol+0.1mol=0.7mol

V（NaOH）==0.7L=700ml，

所以加入的NaOH溶液的体积可能为300ml或700ml，

故选C．