（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______．
（2）
的原子的中子数为_________；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
(每空2分、共12分)
（1）
(2)16； (3)HCI (4) CO2 （5)25%
（1）铝元素的质子数是13，所以Al的原子结构示意图为
；金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。
（2）考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，
的原子的中子数为30－14＝16。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，所以Y是第ⅦA元素。由于氟化氢分子间存在氢键，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。
（4）大理石在高温下分解可以生成CO2，所以使金属不被氧化的气体应该是CO2。
（5）加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体，则二氧化硅就是11.0g；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体，则氢氧化铁就是21.4g，物质的量是0.2mol，所以氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是16.0g，则氧化铝的质量是9g，因此此熔渣中Al2O3的质量分数为9g÷36g×100％＝25％。