一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
| t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v（NO2）=4v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（N2O5）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（2）反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此 时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是 。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
（1）B、C（2分）
（2）49.6% 不变 （2分）
（3）c 0.00151 mol·l－1·s－1 （2分）
（4）C （2分）
题目分析：（1）能说明该反应4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)已达到平衡状态的是：A．v（NO2）=4v（O2）没有说明反应的方向，无法证明而C．v逆（N2O5）=2v正（O2）可以； B．由于该反应是一个体积发生变化的反应，如果没有达到平衡压强肯定发生变化，故容器内压强保持不变可以说明；D．容器内密度始终保持不变无法说明；故选BC。
（2）根据表格可知1000S时反应达到平衡，已反应的NO2为：20mol-10.08mol=9.92mol，NO2的转化率为9.92/20×100%=49.6%；再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO2（g）+O2 （g）⇌2N2O5（g）各物质浓度的变化，所以平衡不移动，转化率不变，故答案为：49.6%；不变；
（3）因反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，根据方程式可知O2是NO2的反应速率的1/4，N2O5和NO2的反应速率的1/2，则a为NO2的变化曲线；c为N2O5的变化曲线，d为氧气的变化曲线，0～500s内反应的平均速率
,
故答案为：c；1.51×10-3mol/（L•s）。
（4）A．及时分离出NO2气体平衡左移动，且速率减小，错误； B．适当升高温度速率增大但平衡左移，错误； C．增大O2的浓度满足，正确； D．选择高效催化剂不会使平衡移动，错误，故选C。