问题
不定项选择题
密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是[ ]
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH
D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
答案
答案：D
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密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是[ ]
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH
D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
答案：D
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 |
| FeSO4•7H2O | 20.0 | 26.5 | 32.9 |
| （NH4）2SO4•FeSO4 | 17.2 | 21.6 | 28.1 |
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．