问题
问答题
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）A中反应的离子方程式为______．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol•L-1．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
答案
（1）铁为活泼金属，与酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）Fe与Sn在酸性溶液中形成原电池，Sn为正极，电极反应式为H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的H+浓度减小，pH增大，故答案为：增大；
（3）电池总反应为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，
n（H2SO4）=n（H2）=
=0.15mol，3.36L 22.4L/mol
则：c（H2SO4）=
=0.75mol/L，0.15mol 0.2L
故答案为：0.75；
（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，腐蚀速率最小，故答案为：BAC．