问题
问答题
常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的
（如图）．然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃．则反应前H2和O2的物质的量之比为______．（请简要写出计算过程）1 4
答案
设氮气的物质的量为1mol，
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的
，1 4
左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，
则H2和O2的物质的量为3mol，
点燃H2和O2的混合气体，反应方程式为2H2+O2
2H2O， 点燃 .
反应后活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，
右室中气体可使带火星的木条复燃则剩余氧气为1mol，
则反应的H2和O2共为2mol，其中n（H2）=
mol，n（O2）=4 3
mol，2 3
所以原气体中n（H2）=
mol，n（O2）=4 3
mol+1mol=2 3
mol，5 3
则反应前H2和O2的物质的量之比为
：4 3
=4：5．5 3
故答案为：4：5．