(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
| 盐酸体积/mL | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积/mL | 0 | 112 | 224 | 896 | 2 240 | 2 240 | 2 240 |
(1)x的最小值为________。
(2)原样品中NaHCO3的质量为________。
(3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。
(1)110
(2)7.56 g
(3)Na2CO3·3H2O,0.010 mol，NaHCO3，0.090 mol
NaHCO3和Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸时，首先反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此过程无CO2气体生成，后来NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。图表中CO2气体的体积在x mL时出现最大值2 240 mL，即0.1 mol，即n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)＝0.10 mol。在出现CO2气体后，滴加的盐酸物质的量与CO2的物质的量相等，则＝，则x＝110，滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝1.0 mol·L－1。
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b＝2 240 mL/22 400 mL·mol－1＝0.10 mol
a＋2b＝1.0 mol·L－1×110 mL/1 000 mL·L－1＝0.11 mol
a＝0.090 mol
b＝0.010 mol
n(H2O)＝(9.16 g－0.090 mol×84 g·mol－1－0.010 mol×106 g·mol－1)/18 g·mol－1＝0.03 mol
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为0.010 mol，NaHCO3为0.090 mol。