问题
问答题
金属钠和铝共0.05mol，放入足量的水中充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为784mL，写出反应的化学方程式并计算钠和铝物质的量之比．
答案
生成氢气的物质的量为：n（H2）=
=0.035mol，0.784L 22.4L/mol
发生反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
设Na为xmol，为Alymol，
（1）当Na过量时：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
x 0.5x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 1.5y
则有：x+y=0.05 0.5x+1.5y=0.035
解之得：
，x=0.04 y=0.01
即：n（Na）：n（Al）=4：1，
（2）当Al过量时：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
x 0.5x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
x x 1.5x
则有：0.5x+1.5x=0.035
x=0.0175
所以：n（Al）=0.05-0.0175=0.00325（mol），
即：n（Na）：n（Al）=0.0175：0.0325=7：13，
答：反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；钠和铝的物质的量之比为4：1或7：13．