0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混

问题选择题

0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

B．C（HCN）+C（CN^-）=0.04mol•L^-1

C．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-）

D．C（CN^-）＞C（HCN）

答案

HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-．因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）．

A．由以上分析可知c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；

B．等体积混合后，溶液浓度为原来的

，则C（HCN）+C（CN^-）=0.02mol•L^-1，故B错误；

C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），故C正确；

D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN^-），故D错误．

故选C．