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问题 单项选择题 A1/A2型题

男性患者，60岁。突然头痛、呕吐1日。体检：左动眼神经麻痹、颈项强直、Kernig征阳性。诊断为蛛网膜下腔出血，脑血管造影示颅内动脉瘤。本病何时复发率最高（）。

A.2周内

B.5～6周

C.2～3周

D.4～5周

E.6～7周

答案

参考答案：A

填空题

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。

①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；

②Ni电极的电极反应式为：                                。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。
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单项选择题

早期胃癌的概念是指（）。

A.为低分化癌

B.病变局限于黏膜和黏膜下层

C.病变尚未侵及浆膜层

D.病变范围小

E.无淋巴转移
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