（1）10个电子的微粒有：分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；阴离子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；

 阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．

根据X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4，即可确定X为NH₃，含有3对共用电子对；Z为CH₄，含有4对共用电子对．

实验室制取氨气的原理为：氨盐+碱

加热

氨气，氨盐通常用NH₄Cl，碱通常用Ca（OH）₂．

则X的电子式：

，实验室制取氨气的方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

故答案为：

；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

（2）根据W+X+H₂O→白色沉淀，W为离子，X为NH₃，溶于水即得氨水，能与氨水反应生成白色沉淀的离子W可能为

Mg²⁺、Al³⁺，生成的白色沉淀可能为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，Mg（OH）₂白色沉淀不与NaOH反应，Al（OH）₃白色沉淀与

NaOH反应，方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，使白色沉淀消失．所以为进一步确定W离子，只需取上述白色沉淀少量置于试管中，加氢氧化钠溶液，观察是否溶解，若能溶解则W是Al³⁺，若不能溶解则W是Mg²⁺．

故答案为：加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al³⁺；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg²⁺；

（3）根据Y为分子，且常温下取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化而增大，

稀释至1000ml时PH＜a+2，则Y的水溶液为弱酸，即为氢氟酸，Y化学式为HF．

下列叙述中①Y溶于水部分电离，由于氢氟酸为弱酸，是弱电解质，所以电离程度为部分电离．故①正确；

②稀释后所有离子的浓度均减小，由于溶液体积增大，c（H⁺）、c（F^-）都减小，而溶液中c（H⁺）?c（OH^-）═10^-14是一个恒定的值，C（H⁺）减小，则C（OH^-）增大，故②错误；

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中，由于氢氟酸能与玻璃反应，方程式为：SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O，所以不能保存在玻璃瓶中，故③错误；

④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大，根据溶液中电荷守恒：C（H⁺）═C（F^-）+C（OH^-），而C（H⁺）减小，所以阴离子的物质的量浓度之和也减小，故④错误．

故答案为：HF；①；

（4）已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．其热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）

点燃  .

H₂O（l）；△H═-285.8kJ/mol．

Z为CH₄，其燃烧化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）

设混合气体中H₂的物质的量为x，CH₄的物质的量为y，

1molH₂转移电子的物质的量为2mol，CH₄中碳为-4价，CO₂中碳为+4价，则1molCH₄转移电子的物质的量为8mol，

H₂（g）+

1

2

O₂（g）

点燃  .

H₂O（l）；△H═-285.8kJ/mol        

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）

则：

x+y═0.2mol  2x+8y═1.0mol

解得：

x=0.1mol y=0.1mol

即0.1molH₂放出的热量为28.58kJ，0.1molCH₄放出的热量为117.6kJ-28.58kJ，为89.02 kJ，

则1molCH₄放出的热量为890.2 kJ，故热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.2 kJ/mol．

CH₄中碳元素化合价为-4价，燃烧转变为CO₂中碳为+4价，失去8e^-，同时在KOH溶液中反应转变为CO₃^2-和H₂O，结合电荷守恒配平可得电极反应式：CH₄-8e^-+10 OH^-=CO₃^2-+7H₂O，

故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.2 kJ/mol；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．