已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、中、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．了在常温下是无色液体．等物质的量A、B与4量的了充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式______
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入过量NaO了溶液，并加热______
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为了和一种单质，写出该反应的化学方程式：______
（七）写出A与B反应的化学方程式______．
G呈红棕色，应为NO2，结合框的和题中已知条件，则D为O2、F为NO，M为HNO的，由此可推出，C为NH的．再根据H在常温下是无色液体，可知H为H2O；因D为O2，B应为过氧化物，根据电子数可推断出，B为CaO2；E高温分解，结合框的，可推出，E为CaCO的；再根据A为酸式盐，结合C、D、E、H，可知A为NHlHCO的，则
（1）B为CaO2，电子式为
，故答案为：
；
（2）①A为NHlHCO的，M为HNO的，二者反应的实质为HCO的-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO的-+H+=H2O+CO2↑；
②A为NHlHCO的，加入过量NaOH溶液，并加热，凡是反应的离子方程式为NHl++HCO的-+2OH-=NH的↑+2H2O+CO的2-，
故答案为：NHl++HCO的-+2OH-=NH的↑+2H2O+CO的2-；
（的）C为NH的，在O2中燃烧生成N2和H2O，反应的化学方程式为lNH的+的O2=2N2+的H2O，
故答案为：lNH的+的O2=2N2+的H2O；
（l）A为NHlHCO的，B为CaO2，反应的实质是CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和反应生成碳酸钙和氨气，二者反应的化学方程式为
2CaO2+2NHlHCO的=2NH的↑+O2↑+2CaCO的↓+2H2O，故答案为：2CaO2+2NHlHCO的=2NH的↑+O2↑+2CaCO的↓+2H2O．