下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒。
（1）明矾和活性碳：向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），从而除去固体小颗粒；再向所得的澄清液中加入活性炭，利用其 除去水中的颜色和异味。
（2）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
（3）臭氧(化学式O3)：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是 。
（4）漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
（5）ClO2：自来水厂常用ClO2消毒。制取ClO2的反应
其微观过程如图所示（其中
表示氯原子，
表示钠原子，
表示氧原子）。
请写出反应的化学方程式 。
（1）过滤 吸附性
（2）＋6
（3）分子构成不同 （每空1分）
（4）CO2
（5）Cl2 + 2NaClO2 =" 2ClO2" + 2NaCl （方程式2分）
（1）除去水中固体小颗粒的操作应为过滤；除去水中的颜色和异味是利用了活性炭具有的吸附性；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为0，高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价=0-（+1）×2-（-2）×4=+6；
（3）臭氧（化学式O3）由O元素组成，其分子由3个O原子构成；氧气（O2）由O元素组成，其分子由2个O原子构成；两种物质的组成相同但分子构成不同，导致化学性质不同；
（4）在反应Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可推断物质X的分子由1个C原子、2个O原子构成，物质X的化学式为CO2；
（5）反应前两物质的分子分别为：2个Cl原子构成的Cl2分子，1个Na原子、1个Cl原子、2个O原子构成的NaClO2分子；反应生成两物质的分子分别为：1个Cl原子、2个O原子构成的ClO2分子，1个Na原子、1个Cl原子构成的NaCl分子；则反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2 +2NaCl；
故答案为：
（1）过滤；吸附性；（2）+6；（3）分子构成不同；（4）CO2；（5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．