将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式 B的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：
（3） 写出下列反应的离子方程式：
A＋B：
F＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
（1）Ba(OH)2 CuCl2
（2）
（3）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O
（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。
题目分析：由转化关系图知，H为红色金属，则H为Cu，采用逆推法，D为黑色固体CuO，C为蓝色沉淀Cu（OH）2，P为H2O；采用正推法，碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E加Na2CO3溶液，过滤得无色溶液G,加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl-，故盐溶液B为CuCl2；由无色溶液E加Na2CO3溶液，过滤得白色沉淀F，加盐酸产生无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液加硫酸产生白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀为BaCO3，无色溶液E含有Cl-，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2。
（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）2；B为CuCl2；（2）D+H2→H+P为：；
（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；F+盐酸是碳酸钡与元素反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）CuCl2溶液中阴离子的检验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl-。