问题
选择题
常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等
C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)
D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①
答案
答案：D
题目分析：A、因为醋酸为弱酸，pH相等的醋酸浓度远远大于盐酸浓度，所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量大，错误；B、盐酸抑制水的电离，FeCl3抑制水的电离，错误；C、HCO3‾的水解程度大于电离程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)> c(H2C03) > c(CO32一)，错误；D、NaOH为强碱，CH3COOH为弱酸，所以溶液的PH ②>③>①，正确。