把6.5g金属混合物(其中含有锌和下列某一种金属),投入到足量的稀硫酸中充分反应后,收集到0.22g H2,则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是( )
A.Fe
B.Mg
C.Cu
D.Al
设该金属全部是锌,6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g X
根据:
=65 2
解得X=0.2g,因为收集到0.22g H2,所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多,铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多,而铜不与酸反应,所以不可能是铜.6.5g X
故选C.