问题 选择题

把6.5g金属混合物(其中含有锌和下列某一种金属),投入到足量的稀硫酸中充分反应后,收集到0.22g H2,则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是(  )

A.Fe

B.Mg

C.Cu

D.Al

答案

设该金属全部是锌,6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则:

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65              2

6.5g            X

根据:

65
2
=
6.5g
X
解得X=0.2g,因为收集到0.22g H2,所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多,铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多,而铜不与酸反应,所以不可能是铜.

故选C.

选择题
问答题