问题
问答题
某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式
（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出其结构简式．
答案
（1）有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol；
答：该有机物的摩尔质量为58g/mol；
（2）所取得有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，
根据题意，设燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，
有44x+18x=3.72，解得：x=0.06
故有机物分子中含有C原子数目为
=3，含有H原子数目为0.06mol 0.02mol
=6，0.06mol×2 0.02mol
令有机物分子式为C3H6Om，又因为有机物分子量为58，则：36+6+16m=58，解得m=1，
故推得有机物分子式为C3H6O
答：该有机物的分子式为C3H6O；
（3）该有机物的分子式为C3H6O，该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，故该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2OH；
故答案为：该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH．