金属是我们学习的一类重要物质．
（1）下列金属制品中（如图1），利用金属导电性的是______（填字母序号）．
（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如图2所示的两个实验（金属片已打磨）．
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是______；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是______．
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是______．
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）．
①F的化学式是______；
②B与C反应的化学方程式是______；
③A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是______（填化学式）．
（1）不锈钢餐具是利用合金的特性一般情况下不易生锈的特点；金箔是利用金的延展性；铜导线是利用铜的导电性；
（2）①铁比铜活泼，所以铁片插入硫酸铜溶液中会置换出金属铜，同时生成硫酸亚铁，故铁片表面的现象是有红色物质析出；
②铜比银活泼，铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，同时生成硝酸铜，化学的反应方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；此实验的目的是比较铁、铜、银三种金属的活动性；
（3）由铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是二氧化碳和碳酸．高温 .
故答案为：（1）C；（2）①有红色物质析出；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；比较铁、铜、银三种金属的活动性；（3）①H2；②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；③CO2、H2CO3．高温 .