问题
填空题
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
| 元素性质[ | 元素编号 | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.110 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
答案
（1）第二周期第ⅥA族 （2） 
（3） ab （4）2SO2+O2
2SO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O
考查元素周期律的应用。根据所给的化合价和原子半径结合元素周期律可推断出①～⑥分别为S、P、O、N、F、Cl。常见化合物CB2、CB3和AB、AB2的分别是SO2、SO3和NO、NO2.即ABC分别是S、O、N。甲、乙均是中学常见强酸，故为硫酸和硝酸。浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，在常温下和铁发生钝化。铜和浓硫酸反应需要加热，稀硫酸没有强氧化性，所以正确的是ab。