(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
) (1)2s22p4 (1分) (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2分)
(3)MgO(2分) 晶格能大(1分) (4)3∶1∶1(2分)
考查原子核外电子的排布规律及晶体的有关应用。
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是O。Y是第ⅡA族元素，且W与Y形成的化合物M的熔点最高，所以M是氧化镁，则Y是镁。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因此X是F。又因为X、Y和Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，所以Z是K。
（1）根据构造原理可写出
（2）氟是最活泼的非金属，和水反应生成氟化氢和氧气。
（3）镁离子半径小于钠离子半径，氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁中的晶格能要大于氯化钠中的，故熔点高。
（4）X占据所有棱的中心，则X的个数是12×1/4＝3。 Y位于顶角，则Y的个数是8×1/8＝1。Z处于体心位置，所以该晶体的组成为X∶Y∶Z＝3∶1∶1。