在一次探究实验中，小岳同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有白色粉末．为了弄清其成分，小岳请教了实验老师，老师只告诉他记得这瓶溶液是用自来水配制的（自来水因用Cl2消毒而会含有少量的HCl）．小岳同学想了很久，猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na2CO3、NaCl组成的．于是他设计了如下实验方案．请你帮助他完成实验报告并回答有关问题：
（1）完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
Ⅰ | 用小刀刮一些白色粉末于试管中，加水溶解，分成A、B、C三份 | 无色溶液 | ______ |
| Ⅱ | 取Ⅰ中A溶液，向其中滴加几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明此粉末中有NaOH |
| 取Ⅰ中B溶液，向其中滴加几滴稀盐酸 | 无任何现象 | 说明此粉末中无Na2CO3 | |
| 取Ⅰ中C溶液，向其中滴加几滴BaCl2溶液，过滤 | 白色沉淀 | ______ | |
| Ⅲ | 取Ⅱ中白色沉淀，向其中滴加几滴稀盐酸 | 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明：______ |
Ⅳ | 重新取样溶于水，向其中加入足量Ba（NO3）2溶液， | 白色沉淀 | ______ |
| 过滤，向滤液中加入几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明：______ | |
Ⅴ | 向Ⅳ过滤后所得的溶液中加入足量的稀HNO3，测溶液的PH | PH＜7 | ______ |
| Ⅵ | 向Ⅴ实验后的溶液中加入几滴AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 说明：______ |
①在第Ⅱ步实验中，小岳向样品中加入稀盐酸后，为什么没有现象？请用化学方程式来表示原因：______；
②在第Ⅳ步实验中，为什么要加Ba（NO3）2溶液，而不是BaCl2溶液？______；
③在第Ⅴ步实验中，小岳同学加足量稀HNO3的目的是什么？______；
④实验结束后，小岳发现有些问题，你发现了吗？请回答：______．
（1）Ⅰ碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠都溶于水，所以用小刀刮一些白色粉末于试管中，加水溶解，分成A、B、C三份，得到无色溶液，说明此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；
Ⅱ氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取Ⅰ中C溶液，向其中滴加几滴BaCl2溶液，过滤，出现白色沉淀，说明此白色粉末中有Na2CO3；
Ⅲ二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明此白色粉末中有Na2CO3；
Ⅳ无色酚酞试液遇碱性变红，过滤，向滤液中加入几滴无色酚酞试液，变红，说明此白色粉末中有NaOH；
Ⅴ溶液的PH＜7说明溶液呈酸性；
Ⅵ加入AgNO3溶液出现白色沉淀，根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明有氯化钠；
（2）①如果有氢氧化钠存在，盐酸要先和氢氧化钠，所以取Ⅰ中B溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，无任何现象，说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O；
②若加入BaCl2溶液，则会对NaCl鉴定形成干扰；
③加入足量稀HNO3为了检验下步生成的沉淀是不是AgCl；
④碳酸钠溶于水也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误，酚酞试液变红并不能说明有NaOH，在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误，加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH．
故答案为：
（1）Ⅰ此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；
Ⅱ此白色粉末中有Na2CO3；
Ⅲ此白色粉末中有Na2CO3；
Ⅳ此白色粉末中有Na2CO3；此白色粉末中有NaOH；
Ⅴ溶液呈酸性；
Ⅵ此白色粉末中有NaCl；
（2）①HCl+NaOH═NaCl+H2O； ②若加入BaCl2溶液，则会对NaCl鉴定形成干扰；
③检验下步生成的沉淀是不是AgCl； ④在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误，酚酞试液变红并不能说明有NaOH，在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误，加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH．