有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表．
| 烧杯中可能出现的现象 | 结 论 |
| ①______ | 只含C |
| ②______ | 含C、CuO |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | ______ |
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈______颜色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请回答：
①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为______、______．
（1）①因为碳不与稀硫酸反应，可以观察的现象为：固体质量不减少，且溶液仍为无色；
②因为碳不与稀硫酸反应，但氧化铜可以与稀硫酸反应生成铜盐溶液，其水溶液为蓝色，所以观察到的现象为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色；
③因为黑色的碳不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成氢气和亚铁盐，亚铁盐的水溶液为浅绿色；
（2）实验1：因为碳可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是氧化铜，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液；
实验2：①因为碳单质具有还原性，可以将氧化铜还原为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是Cu，而Cu不与稀硫酸反应；
②若静置后溶液无色，则说明氧化铜被全部还原，则溶质为硫酸；
③若静置后溶液呈蓝色，则说明还存在着氧化铜，故发生的反应为：氧化铜与碳，及氧化铜和硫酸的反应；
故答案为：（1）
| 烧杯中可能出现的现象 | 结 论 |
| ①有黑色不溶物，溶液呈无色 | 只含C |
| ②有黑色不溶物，溶液呈蓝色 | 含C、CuO |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含C、Fe |
实验2：①有
②H2SO4
③2CuO+C
2Cu+CO2↑、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 高温 .
