（13分）
（1）（7分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
| a | |||||||
| b | c | ||||||
| d | e | f | |||||
①c元素的名称是 ，d元素位于 族。
②用元素符号表示，六种元素中， 元素的性质最稳定， 元素的原子半径最大。
③非金属性b c。(填“大于”“小于”)
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。
（2）（6分）
①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是 ，其与溴水反应的化学方程式是 ，反应类型为 反应。
②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是 ， 。
（1）（7分）① 氧元素 ⅠA ② He Na ③ 小于 ④ Al2O3 HClO4
（2）（6分）① C2H4 CH2=CH2+Br2 → CH2Br一CH2Br 加成
② CH3 CH2 CH2CH3 CH3 CHCH3
︱
CH3
（1）考查元素周期表的结构及元素周期律。根据元素在周期表中的位置可知，a～f六种元素分别是He、N、O、Na、Al、Cl。
②稀有气体元素的最外层电子数已经满足稳定结构，所以性质作稳定。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径最大的是钠。非金属性是氮元素的小于氧元素。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此酸性最强的是HClO4。
（2）①根据A的性质可知，A是乙烯，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应。