（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出B2单质的电子式： 。
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是 。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。
(4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0. 15mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式 。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为 。
（1）
、 H2O2 （2）Al3+ + 4OH- ="=" AlO2- + 2H2O
(3) N2H4 + 2CuO ="=" 2Cu + N2 + 2H2O （4）N2(g)+ 3 H2(g) ="=" 2NH3(g) △H=" -" 92.4KJ/mol
（5）2NaN3+2H2O="=" 3N2↑+ H2↑+2NaOH 0.1mol（漏写单位不给分）
根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、F、Na、Al。
（1）氮气分子中含有三键，电子式为。4个原子核构成18电子的分子应该是双氧水，化学式为H2O2。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以方程式为Al3+ + 4OH- ="=" AlO2- + 2H2O。
（3）粉末由黑色变为红色，说明氧化铜被还原，生成了单质铜。产物对大气无污染，所以氧化产物是氮气，因此方程式为N2H4 + 2CuO ="=" 2Cu + N2 + 2H2O。
A2的浓度为0. 15mol·L-1，则消耗氢气是3mol－0.3mol＝2.7mol，所以当消耗3mol氢气时放出的热量是83.2 kJ÷2.7×3＝92.4kJ。因此热化学方程式为N2(g)+ 3 H2(g) ="=" 2NH3(g) △H=" -" 92.4KJ/mol。
（5）根据化合物的化学式NaN3可知，两种气体单质和一种碱分别应该是氢气、氨气和氢氧化钠，所以方程式为2NaN3+2H2O="=" 3N2↑+ H2↑+2NaOH。在反应中阳极是水，所以当消耗0.1mol该化合物，转移电子是0.1mol。