（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键，中心原子杂化轨道类型 ；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1) S (2) 2 ； sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)
(3)[Ar]3d104s1 (4) 2CO+SO2=S+2CO2
(5)在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。
根据元素都结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。
（1）Y是S。
（2）CS2中含有2个碳硫双键，所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构，所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的，所以H－Cl键的极性较强。
（3）根据构造原理可知，铜的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1。
（4）根据化合价的变化可知，另一种生成物是CO2，所以方程式为
2CO+SO2=S+2CO2。
（5）比较元素的非金属性强弱可以利用单质间的相互置换能力，即在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。