红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7-2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO-Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO-Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2
8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．
（1）①根据平衡常数表达式=
，所以K=各个生成物平衡浓度的系数次方的乘积 各个反应物平衡浓度系数次方的乘积
，故答案为：K=c(CO2)8 c(O2)7
；c(CO2)8 c(O2)7
②由图1判断，反应进行至t2min时，二氧化碳的浓度均在原来基础上减小，氧气的浓度在原来基础上是增大的，说明平衡正向移动，可以是降低温度，故答案为：t2 时对平衡体系降温；由图2判断，t2min到t3 min 正逆反应速率加快并且仍相等，化学平衡不移动，则一定是加入了催化剂，故答案为：b；
（2）铬铁矿的主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质，当加入纯碱氧化的过程中，发生副反应：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 △ .
2NaAlO2+CO2↑，故答案为：Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）、Na2SiO3； △ .
①将溶液的pH调至7～8并煮沸，可以将[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等离子转化为沉淀而除去，故答案为：除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等杂质；
②CrO42-在酸性环境下可以转化为重铬酸根，即2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．