有一包白色粉末，由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的两种组成，为

问题问答题

有一包白色粉末，由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：

（一）收集到以下可能用到的相关资料

[资料1]部分物质的溶解性表

[资料2]铵盐能与碱反应，放出氨气．

（二）探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无______．

（三）探究二：[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是：

猜想1：Na₂CO₃和NaCl

猜想2：NH₄Cl和NaCl

猜想3：______

[实验验证]（将下表中的①②③处填写完整）

写出“步骤一”中所发生的反应的化学方程式：______

[实验反思]某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论．你认为这种试剂可能是______（填化学式）．

答案

二、因为碳酸钙不溶于水，所以根据溶于水后能得溶液，我们可以确定一定不含碳酸钙．

三、利用剩余的三种物质可以组成三种两种物质的组合．

我们在检验猜想②是否正确时，可以根据猜想②中不含有碳酸钠而其它猜想中都含碳酸钠，所以我们加入盐酸时，有气泡产生说明猜想②不正确．我们在验证猜想③是否正确时，虽由第一步骤已经验证了碳酸钠的存在．我们还要验证有氯化铵的存在．我们在检验氯化铵的存在时，应根据氨根离子与氢氧根离子不共存．

故答案为：

（二）CaCO₃

（三）Na₂CO₃和NH₄Cl

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂