下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④的最简单氢化物的电子式为 ，结构式 。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是 （填化学式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式 。
（5）元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，互相靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式是 。
（6）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程： 。（7）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X，其结构中原子的排列为正四面体，请写出X及其同素异形体的名称 、 。
（13分）（1）
、
（2）HClO4（3） Al>Si>O
（4）NH4NO3或（NH4）2CO3 （各1分）（5）HCl+NH3＝NH4Cl （3分）
（6）
（3分）（7）金刚石 ；石墨（各1分）
题目分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
（1）④的最简单氢化物是水，其电子式为
，结构式是。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是HClO4。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，则④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为Al>Si>O。
（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物是）NH4NO3或（NH4）2CO3。
（5）氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵而冒白烟，反应的方程式是HCl+NH3＝NH4Cl。
（6）CO2是含有共价键的共价化合物，则用电子式表示其形成过程是
。
（7）金刚石是正四面体型结构，其同素异形体是石墨。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。