答案：B

核外电子排布为1s²的原子是He,核外电子排布是1s²2s²的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d⁶4s²,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe²⁺时最外层电子排布为3s²3p⁶3d⁶,失去3个电子变成Fe³⁺时,最外层电子排布为3s²3p⁶3d⁵,B正确;基态铜原子的轨道表示式,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错。