问题 填空题

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为     ,B为     ,C为     ,D为     。(填元素符号)

(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ,E的电子式是       

(3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式:         

(4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程:            

答案

(1)C 、O 、Na 、S   

(2)H2SO4          

(3)2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 

(4)

题目分析:(1)A原子的最外层上有4个电子,则A核外电子排布为2、4.所以A是C元素;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;则B是O元素;C是Na元素,形成的淡黄色的固体E是Na2O2。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则D是S元素。(2)S最外层有6个电子,所以其的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4。Na2O2是含有非碱性共价键的离子化合物。其电子式为。(3)由C、O组成的化合物CO2与Na2O2反应的化学方程式:2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。(4)Na和S形成的化合物Na2S的形成过程的电子式表示为:

判断题
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