问题
选择题
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
答案
BC
题目分析：根据元素的原子半径及元素的化合价可推知：L是Mg；M是Al； Q是Be；R是S；T是O。A．O、S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。两元素的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大，而原子半径小，所以在水分子之间除了存在分子间作用力外，还存在着氢键。而H2S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H2O>H2S。错误。B．金属性Mg>Al．元素的金属性越强，其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al．正确。C．Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水。正确。D．Mg2＋的核外电子排布为2、8；与S2－的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。